将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO₂和3.6gH₂O。下列说法错误的是( )

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标况下3.36L二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,3.6g水的物质的量为：n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol,1mol混合气体完全燃烧生成1.5mol二氧化碳、2mol水,则混合的平均化学式为：C1.5H4，由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.5的烃，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，一定没有丙烯C正确；可能含有乙烯，所以B错误，一定没有乙烷，所以D正确，故选:B。

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