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室温下,一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收: Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11,下列说法正确的是( )(NA表示阿佛加德罗常数)

A. Cl2的体积为 2.24L
B. 混合溶液中含有 0.1NA个ClO-
C. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L
D. 该过程中电子转移数目为 0.1NA
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 85 次

Cl2与0.2mol NaOH恰好反应，根据方程式可知，Cl2为0.1mol，反应生成0.1mol NaClO，0.1mol NaCl。A、没有指明气体压强，无法确定Cl2的体积，故A错误；B、NaClO为强碱弱酸盐，会发生水解，故ClO-应小于0.1mol，即数目小于0.1NA，故B错误；C、溶液pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，室温下，Kw=10-14,则c(OH -)=Kw/c(H+)=10-3mol/L，故C错误；D、Cl2发生歧化反应，每1molCl2转移1mol电子，该过程中有0.1molCl2发生反应，电子转移数目为0.1NA，故D正确。故选D。

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