通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习,同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑.在老师的帮助下,用金属钠来探究下列问题:提出问题:
①、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜?
②、金属钠能否在其他气体(如:CO₂)中燃烧?
资料查阅:金属Na性质活泼,常温下,它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠,氧化钠溶于水生成氢氧化钠.金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气.
实验探究:
实验一:①在实验室中,金属钠保存在煤油中;
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中,观察到溶液中出现蓝色沉淀,但没有红色的物质析出;
③按照步骤②将金属钠投入水中,待反应结束后滴加酚酞溶液,发现溶液变红.
实验二:将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中,观察到钠在CO₂中继续燃烧,反应后冷却,瓶内附着黑色颗粒,并粘附着白色物质.

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解：
（1）常温下，钠极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，所以要保存在煤油中；金属钠可以与水剧烈反应放出氢气，可以理解为钠置换出水中的氢，把水看做HOH就比较好理解了．发生的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（2）钠在CO2中燃烧后瓶内附着黑色颗粒，从反应物的元素组成来分析，黑色颗粒只能是碳，而白色物质可能是氧化钠或碳酸钠或二者的混合物，但不能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，鉴别它们时不能只用酚酞；
（3）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，故用酚酞不能鉴别，金属钠与水反应放出氢气，也能和二氧化碳反应，故金属钠着火时不能有水和二氧化碳灭火器，最好是用沙盖灭．答案为：碳酸钠溶液也是碱性的，用沙盖灭．答案：
（1）因为钠既与氧气反应又与水反应； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）C（或炭黑）；钠在二氧化碳中的燃烧产物不可能含氢元素；
（3）碳酸钠；B；乙；碳酸钠溶液也可能呈碱性使酚酞变红；用沙盖灭．仔细阅读材料后，发现是围绕着金属钠的化学性质进行探究与分析，由于钠是一种化学性质非常活泼的金属，因此就表现出一些特殊性质，同学们要抛却思维定势，从资料查阅和实验现象入手大胆分析猜想，从而得出正确答案．

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