溶液为无色,则一定不存在有色的离子Cu2+;①取少量溶液,用pH试纸检验,得pH=1 可知该溶液有强酸性,则一定存在H+,一定不存在与氢离子反应离子:CO32-、HCO3-;②重新取原溶液,用稀HCl 和BaCl2检验该溶液,有白色沉淀生成,该白色沉淀为硫酸钡,则原溶液中存在SO42-;③将②所得的浊液静置,取上层清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3,结果又有白色沉淀生成,由于②中引入了氯离子,无法判断原溶液中是否存在氯离子,据此进行判断。溶液为无色,则一定不存在有色的Cu2+;根据①可知溶液中一定存在H+,一定不存在与氢离子反应离子:CO32-、HCO3-;根据②推断该白色沉淀为BaSO4,则原溶液中存在SO42-;由于②中加入盐酸和氯化钡,引入了Cl-,无法判断原溶液中是否存在Cl-;
(1)根据以上分析可知,原溶液中一定存在的离子为:H+、SO42-;一定没有的离子为:CO32-、HCO3-、Cu2+;可能含有的离子为:Na+、NO3-、Cl-;
(2)步骤②生成的沉淀为硫酸钡,反应的离子方程式为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;步骤③生成的沉淀为氯化银,反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓。
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