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（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为。

(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是____,混合气体的平均摩尔质量是____。
(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为____,推断的依据是_______。
(4)在标准状况下,15.6 g Na2O2投入足量水中,可产生O2的体积为____。
(5)标准状况下有①0.112 L水、②3.01×1023个HCl分子、③13.6 g H2S气体、④0.2 mol氨气、⑤2 mol氦气、⑥6.02×1023个白磷(P4)分子,所含原子个数从大到小的顺序为___。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 73 次

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题目解析：

（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为：(2mol×48g/mol-1):(3mol×32g/mol-1)=1:1；密度=质量÷体积，而同温同压下体积之比=物质的量之比=2:3，所以密度之比为3:2；含氧原子数之比：(2mol×3):(3mol×2)=1:1。
（2）混合气体的物质的量为：6.72 L÷22.4 L/mol=0.3mol，设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075、y=0.225，则此混合物中CO和CO2分子数目之比=物质的量之比=0.075:0.225=1:3；混合气体的平均摩尔质量是：12g÷0.3mol=40 g·mol-1。
（3）根据阿伏加德罗定律，A受热分解的化学方程式可表示为：2OxFy=3O2+2F2，根据质量守恒定律可得A的化学式为O3F2。
（4）Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，15.6gNa2O2的物质的量为：15.6g÷78g·mol-1=0.2mol，所以生成氧气0.1mol，在标准状况下的体积为2.24L。
（5）标准状况下①0.112 L H2O的质量为112g，物质的量为：112g÷18g·mol-1≈6.2mol，所含原子数约为18.6NA；②3.01×1023个HCl分子所含原子个数为NA；③13.6 g H2S气体物质的量为：13.6g÷34g·mol-1=0.4mol，所含原子数为1.2NA；④0.2 mol氨气所含原子数为0.8NA；⑤2 mol氦气(He)所含原子数为2NA；⑥6.02×1023个白磷(P4)分子所含原子数为4NA。综上所述所含原子个数从大到小的顺序为：①>⑥>⑤>③>②>④。

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