判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( )
A.看反应前后是否有氧原子的得失
B.看反应前后是否有原子的重新组合
C.看反应后是否有气体生成
D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变
B.看反应前后是否有原子的重新组合
C.看反应后是否有气体生成
D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 93 次
A氧化还原反应中不一定有氧原子的得失，如H2+Cl2 点燃 . 2HCl，该反应是氧化还原反应但没有氧原子的得失，故A错误；B化学反应是原子之间的重新组合，是判断是否是化学反应的依据，不是判断氧化还原反应的依据，故B错误；C氧化还原反应中不一定有气体生成，如2Na+Cl2 点燃 . 2NaCl，该反应中没有气体生成，但却是氧化还原反应，故C错误；D氧化还原反应中有电子的转移，导致有元素化合价的升降，故D正确；故选D
以上为百科题库网整理的关于"判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_f60877c8171729.html
相关题目推荐
- 常温下pH最小的是下列各项中的( )
- 常温时,下列三种溶液:<br>①0.001 mol·L<sup>-1</sup>氨水与0.001 mol·L<sup>-1</sup> HCl溶液等体积混合液<br>②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液<br>③pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液。<br>其pH大小关系正确的是( )
- 25℃时,将a mol·L<sup>-</sup><sup>1</sup>一元酸HA与b mol·L<sup>-</sup><sup>1</sup> NaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的是( )
- 在压强为2.20×10<sup>4</sup> kPa、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO<sub>2</sub>等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )
- 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( )
- 现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是
- 在常温下,pH = 9的NaOH溶液和CH<sub>3</sub>COONa两种溶液中,假设由水电离产生的OH<sup>─</sup>离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为
- 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH<sub>3</sub>COOH和CH<sub>3</sub>COONa混合溶液呈酸性后,得出了关系式,你认为其中不正确的是
- 已知某温度下蒸馏水中的c(H<sup>+</sup>)=1×10<sup>-6</sup>mol/L,在此温度下将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中( )
- [2012·太原二模]在<i>T</i>℃时,将<i>a</i> g NH<sub>3</sub>完全溶于水,得到<i>V</i> mL溶液,假设该溶液的密度为<i>ρ</i> g·cm<sup>-</sup><sup>3</sup>,溶质的质量分数为<i>w</i>,其中含NH的物质的量为<i>b</i> mol。下列叙述中正确的是( )
- 用惰性电极电解2L的1mol/LCuSO<sub>4</sub>溶液,在电路中通过0.05mol电子后,调换电源的正、负极,电路中又通过了1mol电子,此时溶液中H<sup>+</sup>的浓度是
- 强酸溶液A与强碱溶液B,在常温下其pH之和为15,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好为7,则A与B的体积比为