将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液加入140 mL 5 mol·L^-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度是

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在Cu与硝酸的反应中Cu失去电子变为Cu2+，硝酸得到电子变为NO和NO2混合气体,向反应后的溶液中加入OH-后，发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.消耗的OH-的个数与硝酸铜中的硝酸根离子的个数相等。所以反应过程中消耗的硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(气体)+n(NO3-)=" 11.2L÷22.4L/mol+" 0.14L×5 mol/L="0." 5mol+0.7mol=1.2mol.所以C(HNO3)=1.2mol÷0.1L=12mol/L.选项为D.

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