某金属单质与一定浓度的HNO3反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为3:2时,还原产物
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
B.NO
C.N2O
D.N2
所属分类：
化学
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设参加反应的单质是3mol，则被还原的硝酸就是2mol。如果金属失去1个电子，则根据电子的得失守恒可知，硝酸得到3÷2＝1.5个电子；如果金属失去2个电子，硝酸得到3×2÷2＝3个电子，其还原产物是NO；如果失去3个电子，硝酸得到3×3÷2＝4.5个电子，所以答案选B。点评：在进行氧化还原反应的有关计算时，需要根据电子的得失守恒这一关系式进行列式计算。
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