有BaCl₂和NaCl的混合溶液a  L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba²⁺完全沉淀;另一份滴加AgNO₃溶液,使Cl^-完全沉淀。反应中消耗x  mol  H₂SO₄、y  mol  AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^-1为

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设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n
由Ba2++SO42-＝BaSO4↓
1   1
m   x
解得m＝x
Cl-+Ag+＝AgCl↓
1   1
n y
解得n＝y
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性
则x×2+z＝y
解得z＝（y-2x）mol
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol
所以c(Na+)＝mol/L
因此醇答案选D。

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