有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生2.8 L气体(标准状况下),用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态,气体压强几乎为零,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为( )
A.1∶3
B.3∶1
C.2∶1
D.1∶2
B.3∶1
C.2∶1
D.1∶2
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 102 次
因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H2+O22H2O可知，此时生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1，又据反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，可得如下关系：2Na—H2、2Na2O2—O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为2∶1(与产生了多少升混合气体没关系)，故本题答案为C。
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