应用元素周期表和元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是   
①根据元素周期律,由HClO₄可类推出氟元素也存在HFO₄
②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)₃是两性氢氧化物
④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大
⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1 
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱

---

---

---

试题分析：①氟元素无正化合价，不存在HFO4；②金属和非金属分界线附近的元素既有金属性又有一定的非金属性，可在此寻找半导体材料，正确；③同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Tl(OH)3不可能是两性氢氧化物；④碱金属单质的熔点都随原子序数的增大而减小；⑤砹位于Cl的下面，非金属性较弱，故HAt的稳定性小于HC1；⑥第三周期金属元素的金属性逐渐减弱故最高价氧化物对应水化物碱性随原子序数的增大而减弱，正确。

以上为百科题库网整理的关于"应用元素周期表和元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是&nbsp;&nbsp;&nbsp;<br>①根据元素周期律,由HClO₄可类推出氟元素也存在HFO₄<br>②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料<br>③铊(Tl)与铝同主族,原子核外有6个电子层,推测Tl(OH)₃是两性氢氧化物<br>④碱金属单质和卤素单质的熔点都随原子序数的增大而增大<br>⑤砹(At)是VIIA族元素,其氢化物的稳定性大于HC1&nbsp;<br>⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_f608783ab45443.html