对物质性质进行研究的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。K与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )
A.因为K的活泼性强,比钠更容易与空气中的氧气和水蒸气反应,所以钾也应该保存在煤油中
B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化,且产物是K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应,生成氧气
B.K在空气中可以被空气中的氧气氧化,且产物是K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,但产物都有氢气
D.K可以与水剧烈反应,生成氧气
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 74 次
K的活泼性比钠的强，K更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中。K在空气中可以被空气中的氧气氧化，但产物不是K2O，而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更剧烈，产物是氢气而不是氧气。
以上为百科题库网整理的关于"对物质性质进行研究的基本程序是:观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。K与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强。下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_f6087843d910c0.html
相关题目推荐
- 下列措施一定能加快化学反应速率是:
- 反应4NH<sub>3</sub>(g)+5O<sub>2</sub>(g) → 4NO(g)+6H<sub>2</sub>O(g),在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则反应的平均速率是
- 在2A(g)+ B(g)===3C(g)+ D(g)的反应中,表示反应速率最快的是( )
- 在室温下,同种规格的镁条分别与下列物质混合,化学反应速率较大的是
- 反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①v<sub>A</sub>="=1mol/L·min" ② v<sub>C</sub>==0.5 mol/L·min ③ v<sub>B</sub>==0.5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
- 将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知:X>Y)。下列叙述正确的为:
- 100 mL 6mol/L H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
- 将1mol N<sub>2</sub>和3 mol H<sub>2</sub>通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H<sub>2</sub>的物质的量为2.1 mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率:<br>① v(H<sub>2</sub>) =" 0.45" mol/<sub>(L·min)</sub> ② v(N<sub>2</sub>) =" 1.05" mol/<sub>(L·min) </sub> ③ v(NH<sub>3</sub>) =" 0.30" mol/<sub>(L·min)</sub> 其中正确的是
- 相同条件下列四种稀硫酸溶液,均能与锌片反应,其中最初反应速率最快的是
- 下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H<sub>2</sub>的速率最大的是( )
- 100 mL 6 mol·L<sup>-1</sup> H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
- 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H<sub>2</sub>的总量,可向<br>盐酸中加入适量的