常温下将一定浓度的一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1 mol·L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1
B.若pH>7,HA的pH不可能等于1
C.若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol·L-1
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化学
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试题分析：问题集中在酸是强酸还是弱酸，如果是强酸，一元强酸和一元强碱等体积、等浓度混合，混合后溶液呈中性，但如果为一元弱酸，等体积、等浓度混合，恰好生成强碱弱酸盐，溶液是呈现碱性的，所以如果溶液呈现中性，酸的体积要大一点，A项错；如果酸非常的多，就不存在C项的关系，C项错。
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