问题详情：

下列溶液均处于25℃,有关叙述正确的是

A.将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3
B.在NaHCO₃溶液中,c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)
C.pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH^-)均为1×10^-8mo1·L^-1
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H⁺)=c(OH^-)

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题目解析：

试题分析：A、醋酸是弱酸，稀释促进醋酸电离出H+，则稀释1000倍时pH增大不到3个单位，错误；B、碳元素还有部分以CO32—存在，由物料守恒原理可得：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32—)，错误；C、pH=8的溶液中c(H+)=10—8mol•L—1，强碱或弱碱均抑制水的电离，则水电离的c(H+)=10—8mol•L—1，所以水电离的c(OH－)=10—8mol•L—1，正确；D、等体积混合时溶液呈中性，强酸过量显酸性，强碱过量显碱性，错误。

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