常温下向四份0.1 mol·L^-1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体(忽略溶液体积及温度变化),则溶液中c(Ac^-)/c(Na⁺)变化正确的是

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试题分析：在CH3COONa=CH3COO-+Na+。溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。所以c(Ac－)/c(Na＋)<1.当向溶液中加入少量冰醋酸时，c(CH3COOH)增大，c(CH3COO-)增大，所以c(Ac－)/c(Na＋)增大；当向溶液中加入少量硫酸氢钠固体时NaHSO4=Na++H++SO42-。电离产生的H+对水解平衡起促进作用，使c(CH3COO-)减小，所以c(Ac－)/c(Na＋)减小；当向溶液中加入少量醋酸钠固体时，盐电离产生的CH3COO-使溶液中的c(CH3COO-)增大，c(Ac－)/c(Na＋)增大；当向溶液中加入少量氢氧化钠固体时，NaOH=Na++OH-,c(OH-)增大，使水解平衡受到抑制，使c(CH3COO-)减小，所以c(Ac－)/c(Na＋)减小。因此正确选项为B。

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