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一定温度下,在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应,当反应进行到10 s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有关判断错误的是

A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 85 次

试题分析：容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根据N2＋3H22NH3，则c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2为0.1mol，所以反应达平衡时N2的转化率为10%；消耗c(H2)＝0.15mol·L－1所以反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.015 mol·(L·s)－1所以B错误；反应达平衡时，总的物质的量为3.8mol，反应前中的物质的量为4mol，根据所以该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍。故错误的一项是B项，选B 。点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，本题有一定的综合性。

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