A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A^2-、C^-,B²⁺与C^-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是( )

试题分析：


由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，
A.离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，
故A正确；
B.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数A＞B＞C，故B正确；
C.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故C错误；
D.A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数C＞A＞B，故D正确；
故选C．

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