设燃烧2mol甲烷,则等体积的管道煤气中氢气、一氧化碳气体各1mol;由CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol可知,燃烧2mol甲烷放出的热量为;燃烧等体积的管道煤气放出的热量为,理论上所获得的热量甲烷是管道煤气的;
以上为百科题库网整理的关于"“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气,用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H<sub>2</sub>和CO,其体积比为1∶1;天然气的主要成分是CH<sub>4</sub>,它们燃烧的热化学方程式为:①2H<sub>2</sub>(g)+O<sub>2</sub>(g)===2H<sub>2</sub>O(l) Δ<i>H</i>=-571.6 kJ/mol ②2CO(g)+O<sub>2</sub>(g)===2CO<sub>2</sub>(g) Δ<i>H</i>=-566 kJ/mol<br>③CH<sub>4</sub>(g)+2O<sub>2</sub>(g)===CO<sub>2</sub>(g)+2H<sub>2</sub>O(l) Δ<i>H</i>=-890.31 kJ/mol<br>当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的可燃气体,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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