5.6克不纯的铁粉与足量的稀盐酸完全反应放出0.24克氢气,则此铁粉中含有的另一种金属可能是( )

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铜和银在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜和银不能与盐酸反应，因此排除选项B、D
由于镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是镁＜铁＜锌，
因此等质量的镁、锌、铁与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌
设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56            2
5.6g          x
56
2=5.6g
x，x=0.2g＜0.24g
说明等质量的铁和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
结合上述分析说明杂质为镁
故选C

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