将1.92g铜放入20mL1.0mol•L^-1的稀硝酸中,充分反应后,铜有剩余;再加入30mL1.0mol•L^-1的稀硫酸,铜继续溶解,最后溶液中含Cu²⁺的物质的量为( )

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n（HNO3）=0.02L×1mol/L=0.02mol，n（H2SO4）=0.03L×1moL/L=0.03moL，
故n（H+）=0.02moL+2×0.03moL=0.08mol，n（NO3-）=n（HNO3）=0.02mol
1.92g铜的物质的量为1.92g
64g/mol=0.03mol，
则3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由上述计算可知，Cu、NO3-、H+恰好完全反应，由方程式可知n（Cu2+）=n（Cu）=0.03mol，
故选D

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