已知一定条件下,N₂(g)和H₂(g)反应生成2molNH₃(g)放出92.4kJ热量.在同温同压下,向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN₂、4molH₂和0.5molN₂、2molH₂,在同温同压条件下达到平衡,分别放出热量Q₁kJ和Q₂kJ,则下列关系正确的是( )

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N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量说明1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量；向密闭容器中通入1mol N2和4mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化，参加反应的氮气小于1mol，故Q1＜92.4；向密闭容器中通入0.5mol N2和2mol H2，恒温恒容下与通入1mol N2和4mol H2为等效平衡，平衡时氮气的转化率相等，参加反应的氮气为起始通入1mol N2和4mol H2反应的氮气的12，故2Q2=Q1，所以2Q2=Q1＜92.4，故选C

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