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用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )

A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 78 次

A、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故A正确；B、放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e-=4OH-；附近溶液的pH升高，故B正确；C、甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故C错误；D、甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e-=4OH-；得到负极电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故D正确；故选C

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