在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中,c(SO₄^2-)=2.0mol•L^-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中K⁺的物质的量浓度为( )

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电解1LK2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1mol铜离子，再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒可得钾离子物质的量为2×2-1×2=2mol，所以浓度为2mol/L故选A

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