将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中,在同温同压下产生的气体体积比是( )

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 解析:
将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中,可知三种金属都过量,
应按盐酸的量计算,镁、铝产生氢气物质的量相等,产生氢气的物质的量为:
(0.1L×1mol/L)×═0.05 mol.
但金属钠活泼,能与水反应生成氢气,则生成氢气最多的是钠,
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算:0.3mol钠产生0.15mol氢气.
故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中,产生氢气的物质的量之比为:
0.15mol:0.05mol:0.05mol═3:1:1,所以同温同压下产生的气体体积比是3:1:1.
故选C.

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