用足量的CO还原32.0克某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得60克沉淀,则该氧化物是
A. MgO
B. Fe2O3
C. CaO
D. Cu2O
B. Fe2O3
C. CaO
D. Cu2O
所属分类：
化学
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答案B
足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的石灰水中，得到60.0 gCaCO<sub>3</sub>沉淀，从中可知，所得CO<sub>2</sub>气体的物质的量为0.600 mol．即为32.0 g某种氧化物中含有0.600 molO原子，故氧化物中含有金属：32.00 g-0.600 mol×16.0 g·mol<sup>-1</sup>＝22.4 g．代入Fe、Cu的相对原子质量，算出两元素的物质的量，得出B符合要求．
本题是无机物化学式的确定，关键是通过所给条件，确定组成物质元素的原子个数比，实验式即为化学式．
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