25℃时,向V mL pH=a的盐酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量,则a+b的值是( )

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解:溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量,根据溶液呈电中性可知n(H⁺)=n(OH^-),即酸碱恰好完全中和,
则有n(HCl)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H⁺)=10^-amol/L,
pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH^-)=10^b-14mol/L,
则V×10^-3L×10^-amol/L=10V×10^-3L×10^b-14mol/L,
解之得:a+b=13,
故选:C

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