强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l);△H=-57.3kJ·mol^-1。向1L 0.5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质:
①稀醋酸:②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃,其关系正确的是(注:弱电解质的电离是吸热过程)

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①稀醋酸是弱酸,电离过程要吸热,故△H_1>△H₃②浓硫酸溶解过程要放热,故△H₂<△H₃;所以,△H₁>△H₃>△H₂

_故选:D.

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