一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO₂和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为
10.8g,则CO的质量是

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解:设乙醇的物质的量为x,
由C₂H₅OH~3H₂O
  1mol    54g
   x      10.8g

解得x=0.2mol,
由乙醇的分子式可知n(CO₂)+n(CO)=0.2mol×2=0.4mol,
则m(CO₂)+m(CO)=27.6g-10.8g=16.8g,则平均摩尔质量为 =42g?mol^-1,

由十字交叉法可知:,

所以m(CO)=28g?mol^-1×0.4mol×2/16 =1.4g,

所以CO的质量为1.4g,
故选A.

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