有一包粉末,可能由NaCl、CaCl₂、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种 或几种组成。为了探究该粉末的组成,进行了如下实验:

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根据实验现象结合物质的性质及物质间的反应进行分析，
（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁、氯化钙（或碳酸钠）；
(2)取
(1)所得溶液少许，加入 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸沉淀有剩余。再取上层清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀产生，说明一定有硫酸钠；
(3)另取
(1)所得溶液少许，滴加稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明一定有碳酸钠。
（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，说明一定无氯化铁，氯化钙和碳酸钠会反应生成白色沉淀，说明氯化钙和碳酸钠不能共存；
(2)取
(1)所得溶液少许，加入 BaCl2 溶液，观察到有白色沉淀产生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上层清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀产生，说明一定有硫酸钠。因为硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不与稀硝酸反应。再取上层清液滴加 AgNO3 溶液，AgNO3 溶液与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀；
(3)另取
(1)所得溶液少许，滴加稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明一定有碳酸钠。是否含有氯化钠无法确定。根据上述实验可得到的结论是： 原粉末一定不含FeCl3、CaCl2，一定含Na2CO3、Na2SO4。

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