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I.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:

(1)写出该反应的化学方程式___;反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____。
(2)若反应中生成0.2molHNO3,则转移的电子数为___个。
II.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____。
(2)已知:Se +2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O=Se +2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。
III.高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题:
(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___价。
(2)制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑(已知Na2O2中氧元素化合价为-1价)。该反应中还原剂是____(填化学式),若有1molO2生成,转移电子的物质的量为____mol。
(3)某反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O,写出在碱性条件下,制高铁酸钾的离子反应方程式_____。
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 136 次

I．
（1）根据信息可知，NF3与水反应生成HF、NO和HNO3，据此写出反应的化学方程式；该反应中只有氮元素的价态发生变化，根据氧化还原反应规律进行分析； 
（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中NF3中F的化合价为-1价，N元素的化合价由+3价升高到+5价，该反应中转移电子为2e-，根据HNO3--2e-关系进行计算； II．
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，据此写出Se和浓HNO3反应的化学方程式；
（2）根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行分析；III．
（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律分析K2FeO4中铁元素的化合价；
（2）据氧化还原反应规律，结合 2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）反应进行分析；
(3)根据氧化还原反应规律，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行分析；I．
（1）根据信息可知，NF3与水反应生成HF、NO和HNO3，该反应的化学方程式为：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；NF3中F的化合价为-1价，N元素的化合价为+3价，降低到+2价，升高到+5价，所以3molNF3参加反应，2mol NF3发生还原反应，做氧化剂；1mol NF3发生氧化反应，做还原剂；被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2；故答案是：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；1：2；
（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中NF3中F的化合价为-1价，N元素的化合价由+3价升高到+5价，该反应中转移电子为2e-，根据HNO3--2e-可知，若反应中生成0.2molHNO3，则转移的电子的量为0.4mol，个数为0.4NA；故答案是：0.4NA；II．
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，Se和浓HNO3反应的化学方程式Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO+NO2； 故答案是：Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO+NO2；
（2）由Se +2H2SO4（浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O反应可知氧化性：H2SO4（浓)> SeO2；由2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+反应可知氧化性：SeO2>SO2，所以氧化性由强到弱的顺序是浓H2SO4>SeO2>SO2；故答案是：浓H2SO4>SeO2>SO2；III．
（1）根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律可知，K2FeO4中K为+1价、O为－2价，则铁元素的化合价是+6价；故答案是：+6； 
（2）据制备高铁酸钠的主要反应2FeSO4 + 6 Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为－1价）；2FeSO4 中，+2价铁共失8e-变成2Na2FeO4 ；6 Na2O2中，有2个－1价O失2e-生成 O2；另10个－1价O得10e-变成－2价；故该反应中还原剂有 FeSO4、Na2O2，若有1 mol O2生成，则转移电子10mol；故答案是：FeSO4、Na2O2 ；10mol； 
(3)制备高铁酸钾，则Fe(OH)3是反应物，FeO42-是生成物，铁元素化合价从+3升至+6价；故ClO－是反应物，Cl－是生成物，氯元素从+1价降至－1价；据化合价升降数相等，可得2Fe(OH)3 + 3ClO- — 2FeO42- + 3Cl- ；碱性溶液中，可用OH－、H2O配平，据电荷守恒OH－是反应物，据元素种类不变H2O是生成物，观察配平得离子方程式为: 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案是：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

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