问题详情：

用18 mol·L^-¹的浓H₂SO₄配制100 mL浓度为1.8 mol·L^-¹的H₂SO₄,其操作可分为以下各步:
a.用量筒量取mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
b.用约30 mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入容量瓶里
c.将稀释后H₂SO₄小心转移入容量瓶里
d.检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1~2 cm处
f.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切

(1)依次填写上述各步的空白处_____________、_______________.
(2)正确的操作顺序是(字母填写)__________________________。
(3)该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶:________。
a.150 mL b.100 mL c.250 mL
(4)误差分析,对所配溶液浓度的影响偏小的是_____________(填序号 )
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线②用胶头滴管定容时,俯视刻度线
③配制前,容量瓶壁上有少量水 ④未进行上述b操作

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题目解析：

（1）根据稀释定律计算；根据实验操作步骤选择仪器；
（2）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；
（3）根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
（1）根据稀释定律：18 mol·L－1×V=0.1L×1.8 mol·L－1，V=0.010L，即10mL；定容操作用到的仪器是：胶头滴管；
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为：d，a，c，b，e，g，f；
（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，只能选用100ml的容量瓶，故选B；
（5）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，n偏大，溶液的浓度偏大；②定容时，俯视读刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大；③配制前，容量瓶壁上有少量水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变；④未进行上述b操作，末洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小。故选④。

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