运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li₂O₂,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H₂Se)是无色,有毒,比H₂S稳定的气体( )

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试题分析：①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；②同主族元素性质具有相似性和递变性；③同主族元素性质具有相似性；④同主族元素性质具有相似性；⑤同主族元素性质具有相似性；⑥同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．解：①铍（Be）的氧化物的水化物和铝的氧化物的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，故①正确；②铊（Tl）和铝同一主族，从上到下，金属性增强，只能和酸液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液应该是中性的，故②误；③根据卤族元素但只以及银盐的性质，可以推知砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；④根据钠和锂的性质的递变规律和性质的相似性，可以推知锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故④错误；⑤根据第ⅡA元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，不如H2S稳定的气体，故⑥错误．故选C．

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