把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
途径II:C+H₂O=CO+H₂
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ/mol
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol
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试题分析：
（1）根据盖斯定律，只要始态和终态相同，无论经过多少途径，热效应是相等，即途径I和途径II放出热量相等；
(2)①C + H2O = CO + H2 ，②CO(g)+  1/2O2(g) =CO2(g)，③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)，设①的热效应为x kJ·mol－1，① ＋ ② ＋ ③ △H = x－283－241.8 = －393.5， x=131.3，因此有：C(s) ＋ H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H =+131.3 kJ/mol；
（3）A、途径II，另外的两个反应是放热反应，但总反应产生的热效应是不变，因此途径II没有增加能耗，故说法错误；B、途径II，是对煤的综合利用，减少对环境的污染，故说法正确；C、把煤转化成CO和H2，增加和空气的接触面积，能充分燃烧，提高煤的燃烧效率，故说法正确；D、把煤转化成气体，可以用管道运输，故说法正确。

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