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重铬酸钠俗称红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺→ Cr₂O₇^2- + H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2-+ 4H⁺→Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O(副反应)

(1)上述反应中不属于氧化还原反应有个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是。
a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c.每生成1molCO₂,转移3.5mol电子
d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目: 。
(3)某厂废水中含1.00×10⁻³mol/L的Cr₂O₇^2-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入 g FeSO₄·7H₂O。

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题目解析：

试题分析：
（1）氧化还原反应只有Ⅰ，该反应中Cr从+3到+6价，Fe从+2到+3价，O2中O从0到-2价。
（2）该反应中Cr从+6到+3，做氧化剂，那么Fe从+2到+3做还原剂，然后根据缺项配平，可以写出反应方程式。
（3）根据Cr0.5Fe1.5FeO4中，Cr：Fe=0.5:2.5=1:5；故有n(FeSO4·7H2O)=1.00×10-3mol/L×1L×2×5=10×10-3mol，故质量为2.78g。

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重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反应)