研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

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试题分析：A．根据电池总反应:5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为:Ag+Cl--e-=AgCl，A项错误；B．根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，B项正确；C．在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即Na＋不断向“水”电池的正极移动，C项错误；D．反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，D项错误；答案选B．

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