试题分析:A、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,再和盐酸反应生成三价铁离子,所以三价铁离子数目增大,故A错误;B、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子,在盐酸作用下又会生成铝离子,根据铝元素守恒,则铝离子量不变,故B正确;C、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,于是Fe2+氧化成Fe3+,并沉淀,所以二价铁离子数目减小,故C错误;D、Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成大量的NaOH,铵根和氢氧化钠反应,这样NH4+转化成NH3从溶液逸出,铵根离子减少,故D错误;故选B。
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