实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求:
(1)需要锌的物质的量。__________
(2)需要消耗20%的硫酸(密度为1.14g·cm-3)的体积。_________
(2)需要消耗20%的硫酸(密度为1.14g·cm-3)的体积。_________
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化学
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标准状况下4.48L氢气的物质的量为0.2mol。锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。化学方程式的计量数之比等于物质的量之比。生成0.2mol氢气，需要消耗0.2mol锌和0.2mol硫酸。0.2mol硫酸的质量为0.2mol×98g/mol=19.6g，则20%的硫酸的质量为19.6g/20%=98g，所以需要消耗的硫酸溶液的体积为：98g/1.14g·cm-3=85.96cm3。故答案为：0.2mol，85.96cm3。
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