(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是____(填字母)。

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(1)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸反应，因此铜作负极，铝作正极，将铝片和铜片用导线相连，插入烧碱溶液中，铝与氢氧化钠溶液反应，铜与氢氧化钠溶液不反应，因此铝作负极，铜作正极，故B符合题意；插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：Al−3e－+4OH－=AlO2－+2H2O；
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。Pb化合价升高，作原电池负极，因此A电极反应式：Pb−2e－＋SO42−=PbSO4；该电池在工作时，A电极Pb变为PbSO4，其质量增加；根据反应总方程式知2mol硫酸参与反应转移2mol电子，因此若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子物质的量为0.1mol，电子数目为0.1NA或6.021022；
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，通入燃料的一极为负极，通入氧化剂氧气的一极为正极，因此B电极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－；总的反应为2H2+O2=2H2O，该电池在工作一段时间后，KOH物质的量未变，但反应生成水，溶液体积变大，KOH浓度变小，因此溶液的碱性将减弱；
(4)若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，通入燃料的一极作负极，A电极反应式：CH4−8e－+2H2O=CO2+8H+；反应中1mol甲烷转移8mol电子，因此若该电池反应消耗了6.4gCH4物质的量为0.4mol，则转移电子的物质的量为3.2mol，电子的数目为3.2NA或3.26.021023。

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