(1)①8g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出445 kJ的热量,则1mol即16g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,2×445kJ =890kJ,则甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g ) +2O2 ( g ) = CO2 (g ) +2H2O (l ) ΔH=-890 kJ/mol;②水由气态变为液态时要放出热量,由于1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量,则1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量小于890kJ,故答案为:<;
(2)已知在298K时:①C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1③C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-394kJ·mol-1根据盖斯定律,由③-①-②得反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=-41 kJ·mol-1。
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