问题详情：

（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

CH4的摩尔质量为   ,4.8g CH4的物质的量为   ,在标准状况下的体积约为   ,所含氢原子数为   。
(2)某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测, 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+,则Mg2+的物质的量浓度为   。
(3)体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为   。

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题目解析：

试题分析：
（1）根据甲烷的化学式可知甲烷的摩尔质量是16g/mol；4.8g甲烷的物质的量＝4.8g÷16g/mol＝0.3mol；在标准状况下的体积＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；根据甲烷的分子式可知含有的氢原子数目为1.2NA；
（2）10.8 mg Mg2+的物质的量＝0.0108g÷24g/mol＝0.00045mol，因此则Mg2+的物质的量浓度＝0.00045mol÷0.5L＝9×10-4mol/L。
（3）分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，这说明三种溶液中氯离子的物质的量相等，因此有c1V＝2×c2×2V＝3×c3×3V，解得c1：c2：c3＝36:9:4，即这三种溶液的物质的量浓度之比为36:9:4。

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