因为实验在稀的水溶液中进行,认为NaOH、CH3COONa完全电离,参与导电的离子是Na+、OH-、CH3COO-,而CH3COOC2H5与C2H5OH不参与导电,Na+在反应前后浓度不变,代替OH-的是CH3COO-,而后者的当量电导小于前者,因而反应进行中水各物质浓度不断变化,电导率不断下降,并且电导的降低与反应混合物中OH-浓度的减小成正比。
以上为百科题库网整理的关于"实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1,该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为()"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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