问题详情：

用0.2mol/LNa₂SO₃溶液32mL,还原含2×10^-3molX₂O₇²^-的溶液,过量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化(其中KMnO₄被还原成Mn²⁺),共消耗KMnO₄溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是 ( )

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所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 86 次

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题目解析：

X2O72－中X的化合价是＋6价，设在还原产物中的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价，然后根据电子的得失守恒直接列式计算即可。

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