24mL浓度为0.05mol·L^-1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反应,已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄,则元素X在还原产物中的化合价为下列的

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亚硫酸钠中S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子。氧化剂中X的化合价是＋6价，设还原产物中X的化合价是n，则根据电子的得失守恒可知，0.024L×0.05mol/L×2＝0.02L×0.02mol/L×（6－n）×2，解得n＝＋3价，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型和考点之一，试题基础性强，难度不大。该题的关键是准确判断出氧化剂中X的化合价，然后结合电子的得失守恒，直接列式计算即可。

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