以下为在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式,关于该反应的说法正确的组合是:(  )   
a SnCl₂+b Cl^-+c H₃AsO₃+d H⁺=e As+f SnCl₆^2-+g M 
①氧化剂是H₃AsO₃;   ②M为OH^-;
③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mol;   ④ SnCl₆^2-是氧化产物。

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Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为=0.3mol由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH—，排除②答案为A

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