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对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C.Cl2只是还原剂
D.每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 97 次

由3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O化合价变化知，6个Cl原子，一个从0价变为+5价，5个从0价变为—1价，知Cl2既是氧化剂又是还原剂，A、C均错误；被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1∶5，B错误；答案选D。

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