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下列有关判断正确的是( )

A.0.1mol/LNa₂CO₃溶液:c(OH^-)= 2c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^-)+ c(H⁺)
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na⁺、NH、I^-、NO可以大量共存
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH^-)=0.1mol/L
D.NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中:HCO₃^-+ OH^-= CO₃²^-+ H₂O

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题目解析：

A．0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)符合质子守恒。正确。B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液是酸性溶液。此时会发生反应：8H++6I－+2NO=3I2+2NO↑+ 4H2O不能大量共存。错误。C．在室温下 pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=Kw÷c(H+)=10-14÷10-13=0．1mol/L．水的电量是吸热过程。若是升高温度，则促进水的电离，Kw增大。c（OH－）>0．1mol/L。错误。D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生反应：HCO3－+ NH4++ 2OH－= CO32－ + 2H2O+NH3↑。错误。

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