0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合,若混合前后总体积变化忽略不计,则混合后溶液的pH为

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试题分析：n(OH-)=0．1mol/L×0．14L=0．014mol;n(H+)=0．1mol/L×2×0．06L=0．012mol．由于n(OH-) >n(H+)，所以混合后溶液显碱性。n(OH-)(后)= n(OH-)—n(H+)= 0．014mol-0．012mol= 0．002mol．C(OH-) =0．002mol÷0．2L= 0．01mol/L溶液中C(H+)=Kw/C(OH-)=10-14mol2/L2÷10-2mol/L=10-12mol/L．PH=12．故选项为C。

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