下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是( )
A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL,需硫酸铜晶体的质量为25g
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,加水定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高
B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL,需硫酸铜晶体的质量为25g
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液,加水定容时仰视刻度线操作,则配出浓度偏高
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化学
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试题分析：A、40gNaOH的物质的量为1mol，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，题中，只涉及溶剂的体积，未涉及溶质的体积，故无法计算。B、没有讲明在标况下，故不能计算NH3的物质的量，故无法计算。C、一定物质的量溶液的配制,其所用的容量瓶具有一定的规格,因此是无法配得任意体积的一定物质的量浓度的溶液的.此题中欲配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，应取用500mL容量瓶,所需CuSO4的物质的量为0.2×0.50=0.10mol，即16.00g，而硫酸铜晶体中，CuSO4的的质量分数为(160g/250g)=0.64，故所需硫酸铜晶体的质量为16.00g÷0.64=25g,故正确.D、加水定容时仰视刻度线，会使增加的溶剂变多，从而使配制的实际浓度偏低。点评：此题考核了物质的量浓度的计算，要掌握，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积，同时，要注意题中的字眼，像C选项中，最后计算的是需要硫酸铜晶体(CuSO4.H2O)的质量，而不是硫酸铜，审题要仔细。
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