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常温下,下列有关溶液的说法不正确的是

A.某物质的水溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-amol/L,若a>7,则该溶液的pH为a或14-a
B.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在:2c(OH^-)+ c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
C.pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则混合液中c(R^2-) > c(Na⁺) > c(HR^-)
D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2:1

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 87 次

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题目解析：

分析：A、酸或碱溶液能抑制水的电离．B、根据溶液的酸碱性、溶液呈电中性、电离和水解的关系等分析各种离子浓度的关系．C、根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系．D、相同温度下，弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小．解：A、某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×1b-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A正确．B、pH=多的6元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为弱根离子能水解导致溶液中钠离子浓度大于c（R2-）的2倍，水解程度是微弱的，所以c（R2-）＞c（HR-）．所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-），故B错误．C、将b.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和b.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是b.b左mol/L，根据电荷相等有c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（A-）+c（HA）=2c（Na+），所以得2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故C正确．D、相同温度手，当b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液电离度相等时，其氢离子浓度之比为2：1，但实际上弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以b.2mol/L的醋酸溶液与b.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于2：1，故D正确．故选B．

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