以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗),通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极,若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)₂固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体体积为(标准状况)

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试题分析：总反应：2Zn2+ + 4OH-电解 2Zn + O2 + 2H2O阴极：2 Zn2+ + 4e- = 2Zn阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O由题电解消耗Zn2+：n=4.95/99=0.05mol，消耗电子：0.05*2=0.1mol，产生气体V=0.1*22.4=2.24L

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